Question

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：
（1）已知某溶液中，可能含有H⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等八種離子中的幾種，取給溶液少許，滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅，則原溶液中大量存在的陽離子是K⁺．
（2）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)，會(huì)生成CaCO₃白色沉淀．為表示這個(gè)反應(yīng)小柯和小妍分別寫出了下面兩個(gè)反應(yīng)方程式：
小柯：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl
小妍：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃+2NaCl+CO₂+H₂O
根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為哪一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡(jiǎn)述理由．甲不合理；因?yàn)榧椎纳�成物中的CaCO₃將與HCl反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）堿性溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)；在溶液中，要想離子共存，離子相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，即不能有氣體或水或沉淀產(chǎn)生
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)是否合理．

解答 解；（1）該混合溶液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅，則該溶液中含有顯堿性的OH^-．
H⁺與OH^-生成水，Cu²⁺與OH^-生成沉淀，Ag⁺與OH^-、即H⁺、Cu²⁺、Ag⁺與OH^-不能共存，故該溶液中一定不存在H⁺、Cu²⁺、Ag⁺
則該混合溶液中可能存在的離子是：K⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-；其中一定存在的陽離子是K⁺；
故答案為：K⁺；
（2）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應(yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)，則該反應(yīng)不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應(yīng)有沉淀和氣體、水生成，則該反應(yīng)合理，
故答案為：甲不合理；因?yàn)榧椎纳�成物中的CaCO₃將與HCl反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用信息來判斷反應(yīng)的發(fā)生，抓住習(xí)題中的信息利用物質(zhì)的溶解性來分析反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．