我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）．某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表
次數(shù)1234
加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0
剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.20.2
試求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
由表中數(shù)據(jù)可知最終剩余的固體的質(zhì)量0.2g就是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
2.0g-0.2g
2.0g
×100%=90%
（2）加入5g鹽酸溶解CaC03的質(zhì)量為：2.0g-1.3g=O.7g
設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20
100 73
O.7g 5g×x
100
73
=
0.7g
5g×x

解得：x=10.2%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.2%．
練習(xí)冊系列答案
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A．7.1%B．28.4%C．35.5%D．42.6%

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（1）生成CO2的質(zhì)量是______g；
（2）求100mL稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為______g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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向CuSO4溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量等于原CuSO4溶液的質(zhì)量，則所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．25%B．50%C．69%D．81.6%

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向138克CaCl2溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na2CO3溶液至過量，經(jīng)測得生成沉淀的質(zhì)量與所加Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）計算a點的值？
（2）當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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