硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑，試回答下列問題：
(1)硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_________。
(2)配制184g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要98％濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)多少毫升?
(1)98  (2)20
分析：（1）相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子量之和．
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
解答：解：（1）相對(duì)原子質(zhì)量等于各元素原子量之和，則硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98
故答案為：98
（2）設(shè)需要98%濃硫酸溶液的體積為V（濃硫酸），
根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有
184g×19.6%=98%×1.84g/cm3×V（濃硫酸），
解得V（濃硫酸）=20mL．
故答案為：20．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9 g。試計(jì)算：
(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1分）
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留一位小數(shù)）（2分）

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（2011年浙江衢州，27題）硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化學(xué)計(jì)量數(shù))，則其中的x＝           。

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某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：
序號(hào)
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余固體的質(zhì)量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.4
第4次
10
n
   （1）上表中 n的數(shù)值為        。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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在化合反應(yīng)2A＋B2==2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右
圖所示，現(xiàn)將6gA和8g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是
A．9g
B．11g
C．12g
D．14g

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某化學(xué) 興趣小組采集一些石灰石標(biāo)本，現(xiàn)要測(cè)定其中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5克石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣體，測(cè)得共生成氣體8.8克。
（1）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量；(8分）
（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2分）

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次數(shù)1234
加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0
剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.20.2
試求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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