Question

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字就說明：
（1）取10M該硫酸可配成9.8%的硫酸

 

g．
（2）取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成氣體．Zn+H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+H₂O反應(yīng)一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因（可寫化學(xué)方程式）

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,常見的酸 酸的通性

分析：（1）利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解決．
（2）隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣．

解答：解：（1）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)配置溶液的質(zhì)量是x
10ml×1.84g/ml×98%=x×9.8%
則：x=184g
（2）由濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H₂SO₄ （濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O可以看出隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣；其化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
故答案為：（1）184；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評：此題是對硫酸相關(guān)知識的考查，解題的關(guān)鍵是對溶液的稀釋以及濃硫酸與鋅粒反應(yīng)的分析，屬常規(guī)性基礎(chǔ)知識考查題．