Question

相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，結(jié)果是（　�。�

• A、鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大
• B、鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大
• C、兩者生成的氫氣的質(zhì)量相同
• D、生成的氫氣質(zhì)量大小無法比較

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：兩種二價金屬與足量硫酸反應(yīng)得到氫氣多少的計算，既可以采用傳統(tǒng)的方法直接分別計算，也可以用歸一法計算后分析．

解答：解：足量硫酸，說明金屬完全反應(yīng)．
方法1．傳統(tǒng)計算法：設(shè)金屬的質(zhì)量均為x，鐵對應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為a，鋅對應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為b．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              a

56

x

=

2

a

   a=

x

28

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              b

65

x

=

2

b

   b=

2x

65

可得a＞b，即選項為：A．
方法2：歸一法．由于都是二價金屬，則設(shè)金屬為M，相對原子質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y，金屬的質(zhì)量為m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

m

=

2

y

     y=

2m

x

即反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，由于鐵的相對原子質(zhì)量小，所以對應(yīng)生成的氫氣就多．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了金屬和酸的反應(yīng)的相關(guān)計算，思路方法有多種：計算法、歸一法等，關(guān)鍵是明確計算的原理．