5.6g含雜質(zhì)（假設(shè)含有一種雜質(zhì)）的鐵粉和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.18g H2，則在鐵粉中含有的雜質(zhì)不可能是（　　）
A、MgB、AlC、CuD、Zn
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專(zhuān)題：金屬與金屬材料
分析：A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可判斷C不與酸反應(yīng)放出氫氣，同質(zhì)量鐵、鎂、鋁與鋅與酸反應(yīng)時(shí)，鋁比鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂比鐵生成的氫氣多，鋅比鐵生成的氫氣少，假設(shè)5.6g全是鐵時(shí)看生成的氫氣量是多少，再結(jié)合前面的判斷就可達(dá)到目的．
解答：解：5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中放出的氫氣是0.18克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鐵生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該小于0.18g； 
 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律：H2的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×
金屬的化合價(jià)
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
，可知等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量，該值越大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越�。�  
                        產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑      
2
56

 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑           
2
24

 2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑    
1
9

 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑           
2
65

  觀察數(shù)值，相同質(zhì)量的鐵、鎂、鋁、鋅與足量的H2SO4反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為：鋁＞鎂＞0.2g＞鐵＞鋅；而銅不與硫酸反應(yīng)；故鋅、銅可能含有，不可能含有產(chǎn)生氫氣
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：此題是利用假設(shè)的方法分析問(wèn)題，采用的是平均值判斷，結(jié)合了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，訓(xùn)練了學(xué)生的思維．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為速力菲補(bǔ)血?jiǎng)┑恼f(shuō)明書(shū)．
（1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下與水作用只生成葡萄糖（C6H12O6 ），反應(yīng)中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比是
 
．
（2）琥珀酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，成人每日1片速力菲，每日的補(bǔ)鐵量為
 
g．
（3）硫酸亞鐵與另一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)可制得琥珀酸亞鐵，則另一種物質(zhì)中必有
 
元素．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四種粒子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、以上四種粒子分屬于三種元素
B、如果X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學(xué)式為XY2
C、上述粒子中有二個(gè)是離子，二個(gè)是原子
D、粒子Y若得到一個(gè)電子就可以變成原子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、把燒杯放在鐵圈上直接加熱
B、10mL的量筒量取6mL的蒸餾水
C、滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)伸入試管中
D、使用酒精燈內(nèi)焰給物質(zhì)加熱

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列基本操作正確的是（　　）
A、向燃著的酒精燈中添加酒精
B、用嘴吹滅酒精燈
C、添加酒精的方法是添滿酒精燈
D、用火柴點(diǎn)燃酒精燈

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 1 42 10
反應(yīng)后質(zhì)量/g X 20 2 31
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)
B、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲和丁
D、甲在這個(gè)反應(yīng)中可能是催化劑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐳具有放射性，鐳原子會(huì)分裂，變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)中子、2個(gè)電子的氦原子，并放出放射能．試推斷鐳原子的核電荷數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量分別為（　�。�
A、88，138
B、86，140
C、88，226
D、84，168

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，結(jié)果是（　�。�
A、鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大
B、鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大
C、兩者生成的氫氣的質(zhì)量相同
D、生成的氫氣質(zhì)量大小無(wú)法比較

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)．以下是小麗同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告部分內(nèi)容．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看蛀}中難溶性雜質(zhì)的去除
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.0g粗鹽，并全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；
②過(guò)濾食鹽水，觀察濾液無(wú)色透明；
③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)液體蒸干時(shí)，停止加熱；
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量，計(jì)算所得精鹽的產(chǎn)率．
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）步驟①中因?yàn)?div id="9mcs01s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)后精鹽產(chǎn)率比其他同學(xué)偏低．
（2）步驟③中出現(xiàn)的錯(cuò)誤操作是
 
該操作中玻璃棒的作用
 
．
【實(shí)驗(yàn)反思】經(jīng)過(guò)這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？
【查閱資料】粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
①步驟⑦的操作名稱(chēng)為
 
．
②步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是
 
．
③步驟②和步驟④不可以顛倒的原因是
 
．
④檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物．
【思維拓展】配制好的鹽酸溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：

（1）該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為
 
 g；
（2）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應(yīng)，最后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量為4.4g．計(jì)算：①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g？

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