Question

11．已知，無水FeSO₄在t℃時可發(fā)生如下反應：aFeSO₄$\frac{\underline{\;t℃\;}}{\;}$bFe₂O₃+cSO₂↑+dX↑．取152g無水FeSO₄，在t℃時充分加熱，使之完全分解，將產生的氣體產物通入足量稀硫酸（已知SO₂氣體不能被濃硫酸吸收），濃硫酸質量增加40g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質量增加32g，則下列說法正確的是（　�。�

• A． X化學式可能是H₂O
• B． 剩余固體的質量為80g
• C． 生成SO₂和X氣體的總質量為32g
• D． 方程式中a：c=1：1

Answer 1

分析 A、根據質量守恒定律進行分析；
B、根據質量守恒定律可知，剩余固體的質量為152g-40g-32g=80g；
C、濃硫酸質量增加40g，增加的是X的質量，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質量增加32g，增加的是二氧化硫的質量；
D、根據質量守恒定律可知，硫原子個數(shù)反應前后不變，若X中不含有硫元素，則a：b=1：1，若X中含有硫元素，則a：b≠1：1．

解答 解：A、硫酸亞鐵中沒有氫元素，根據質量守恒定律可知，X化學式不可能是H₂O，故說法錯誤；
B、根據質量守恒定律可知，剩余固體的質量為152g-40g-32g=80g，故說法正確；
C、濃硫酸質量增加40g，增加的是X的質量，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質量增加32g，增加的是二氧化硫的質量，因此生成SO₂和X氣體的總質量為40g+32g=72g，故說法錯誤；
D、根據質量守恒定律可知，硫原子個數(shù)反應前后不變，若X中不含有硫元素，則a：b=1：1，若X中含有硫元素，則a：b≠1：1，因此a：c不一定等于1：1，故說法錯誤；
故選B．

點評 此題難度不大，掌握質量守恒定律以及其應用等即可順利解答此題．