Question

（1）某硝酸銨樣品中NH₄NO₃的質量分數(shù)為90%（雜質不含氮）．計算該氮肥樣品中氮元素的質量分數(shù)為

 

．
（2）某種含氮元素的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7：20，該氧化物中氮元素的化合價為

 

．

Answer 1

考點：元素的質量分數(shù)計算,有關元素化合價的計算

專題：化學式的計算

分析：（1）混合物中某元素的質量分數(shù)=純凈物中該元素的質量分數(shù)×混合物中該純凈物的純度．
（2）氮的某種氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7：20，則可設氮的某種氧化物化學式為N_xO_y；相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答．

解答：解：
（1）樣品中氮元素的質量分數(shù)為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%×90%=31.5%．
故答案為：（1）31.5%．
（2）由題意，氮的某種氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7：20，則可設氮的某種氧化物化學式為N_xO_y；則

14x

16y

=

7

20

，則1個該氮的某種氧化物中氮原子和氧原子的個數(shù)比為x：y=2：5，該氮的某種氧化物的化學式為N₂O₅．
因為氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x×（+2）+（-2）×5=0，則x=+5價．
故答案為：+5價．

點評：本題主要考查和混合物中某元素的質量分數(shù)的計算，同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．難度較大．