Question

3．一科學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定．經(jīng)查閱資料可知：鎂帶樣品中除鎂外，表面還有一層氧化鎂薄膜，鎂和氧化鎂都能與稀硫酸反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為60.6g，加入一定量鎂帶樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為65.6g；
（2）向盛有鎂樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸120g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為185.2g．
問(wèn)：（1）反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為0.4克．
（2）鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算單質(zhì)鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氫氣的質(zhì)量為65.6g+120g-185.2g=0.4g
設(shè)單質(zhì)鎂的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                           2
x                             0.4g
$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=4.8g
鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.8g}{65.6g-60.6g}$×100%=96%．
答：（1）反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為 0.4克．
（2）鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．