Question

15．一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取樣于燒杯中，逐漸加入水并不斷攪拌，剩余固體質量與加入水的質量關系如圖1；②取少量L點的清液于試管中，滴加酚酞，不變色；③繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯中固體質量與加入的稀硝酸的質量關系如圖2．下列分析正確的是（　　）

• A． 原固體至少含有三種物質
• B． 原混合物中碳酸鈉的物質的質量：$\frac{a-b}{197}$mol
• C． 最終得到硝酸鈉溶液
• D． 原混合物中硝酸鋇的物質的量：（$\frac{a-b}{197}+\frac{233}$）mol

Answer 1

分析 根據碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質，由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉．由取少量L點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉進行分析．

解答 解：由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉；由取少量L點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，碳酸鈉完全反應，所以
A、通過上述分析可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀，故A正確；
B、通過分析可知，固體減少的質量就是碳酸鋇沉淀的質量，碳酸鋇沉淀的質量為：（a-b）g，依據化學方程式Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃可知，碳酸鈉物質的量等于碳酸鋇沉淀物質的量，所以原混合物中碳酸鈉的物質的質量：$\frac{a-b}{197}$mol，故B正確；
C、最終得到溶液中一定含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸，故C錯誤；
D、通過分析可知，固體減少的質量就是碳酸鋇沉淀的質量，碳酸鋇沉淀的質量為：（a-b）g，依據化學方程式Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃可知，碳酸鈉物質的量等于碳酸鋇沉淀物質的量，所以與碳酸鈉反應的硝酸鋇的物質的質量：$\frac{a-b}{197}$mol，依據化學方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃可知，與硫酸鈉反應的硝酸鋇的物質的量是：$\frac{233}$mol，但是硝酸鋇是否與碳酸鈉、硫酸鈉完全反應，無法確定，所以原混合物中硝酸鋇的物質的量無法確定，故D錯誤．
故選：AB．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．