Question

100g質量分數為9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的鋅的質量為多少？反應后所得溶液中的溶質的質量分數為多少？（相對原子質量：（Zn-65，H-1，S-32，O-16）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由參加反應的稀硫酸的質量、溶質的質量分數，計算出參加反應的鋅的質量、生成的氯化鋅的質量，進而可計算出反應后所得溶液中的溶質的質量分數．

解答：解：100g質量分數為9.8%的稀硫酸中含溶質的質量為100g×9.8%=9.8g．
設最多可溶解的鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
x   9.8g   y   z

65

98

=

x

9.8g

    x=6.5g

98

161

=

9.8g

y

   y=16.1g

98

2

=

9.8g

z

    z=0.2g
反應后所得溶液中的溶質的質量分數為

16.1g

100g+6.5g-0.2g

×100%≈15.1%．
答：最多可溶解的鋅的質量為6.5g；反應后所得溶液中的溶質的質量分數為15.1%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．