Question

（1）打開濃鹽酸的瓶塞，在瓶口會看到

 

，聞到

 

氣味．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將

 

沿著容器壁慢慢注入

 

中，并不斷攪拌．
（2）將一生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，過一段時間看到的現(xiàn)象是

 

、溶液由

 

變

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的物理性質(zhì)及用途,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌．切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里．如果將水倒入濃硫酸里，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時釋放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，鐵銹完全消失后，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置易形成白霧，聞到刺激性氣味，一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，pH都會增大．實(shí)驗室配制稀硫酸時，應(yīng)先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進(jìn)燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
故答案為：（1）白霧；刺激性；濃硫酸；水；（2）有氣泡產(chǎn)生；黃色；淺綠色．

點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查酸的性質(zhì)，掌握鐵銹的主要成分、酸的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．