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（2011?揚州）下列除雜選用試劑正確的是（　　）
分析：本題屬于除雜質題，除去雜質時所選擇的物質，至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，②反應時不能引入新的雜質，具體解答時可以根據選項中所給的物質的性質來進行判斷并作出解答．
解答：解：A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳氣體，由于二氧化碳不能支持燃燒，所以在有大量二氧化碳存在的情況下，一氧化碳難以與氧氣反應，故A選用的試劑不正確；
B、根據金屬活動性順序可以知道鋅可以和硫酸亞鐵反應，而我們是要除去鐵的，這與我們的目的不符，故B選用的試劑不正確；
C、氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，所以雖然除去了鹽酸，但是又引入了氯化鈉和氫氧化鈉，故C選用的試劑不正確；
D、氧化銅可以和鹽酸反應，但是銅不反應，所以可以除去氧化銅，同時有沒引入新的雜質，故D選用的試劑正確．
故選D．
點評：在解物質的除雜題時，首先要知道物質和雜質性質，然后利用它們不同的性質選擇合適的試劑；注意要易于操作，不與主要物質反應，反應后不會轉成新的雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?揚州）造成溫室效應、地球變暖的主要原因之一是CO2排放過多，低碳生活能減少能源消耗，節(jié)約能源從而減少CO2的排放
（1）下列生活方式不屬于低碳生活的是
C
C
（填字母）
A．使用節(jié)能燈  B．少用機動車  C．多用塑料袋
（2）從火力發(fā)電廠尾氣中捕捉的CO2純度很高，可制成固態(tài)做食品保鮮劑，固態(tài)二氧化碳俗稱
干冰
干冰
；CO2還可以被封存在地下咸水層，最終轉化為固態(tài)碳酸鹽，CO2與水反應的化學方程式是
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
（3）在催化劑作用下，CO2與H2按照分子數
1：3
1：3
反應生成甲醇（CH4O）和水，甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，寫出甲醇完全燃燒的化學方程式
2CH3OH+3O2
 點燃 
.
 
 2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2
 點燃 
.
 
 2CO2+4H2O
．
（4）國際上一般認為飛機飛行時排放的CO2分攤到乘客，經折算每人每公里為0.139公斤，每吸收110公斤的CO2等于種植1棵樹，從北京到上海的航程約是1100公里，則每位乘客至少需種植
A
A
棵樹才能吸收該航程產生的CO2（填字母）．
A.2   B.3   C.4．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：FexOY+yH2
 高溫 
.
 
xFe+yH2O   Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
提供熱量
提供熱量
．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按如下裝置進行試驗，已知 3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe
  （假設每步反應都完全且不考慮裝置內原來有空氣對測定結果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質量．
操作的先后順序是①③
④②
④②
⑤⑥⑦（填序號）；
（4）步驟③的目的是
除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；步驟⑥的目的是
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
 
（5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關系為
C
C

A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將
等于
等于
（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質量分數將
偏大
偏大
．
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為10.000g，裝置B，E分別增重0.180g和0.220g．計算樣品中氧和碳元素的質量分數（要求計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?揚州）下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．該裝置也可用于實驗室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體（任寫一種），化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數據見下表：
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取濃硫酸時俯視讀數，則所配稀硫酸的溶質質量分數將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數據可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要
密封
密封
存放，在干燥氣體對應選用
濃
濃
 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省無錫市宜興外國語學校中考化學二模試卷（東校區(qū)）（解析版） 題型：選擇題

（2011?揚州三模）下表是生活中一些物質的pH，有關它們的說法中錯誤的是（ ）
物質種類廁所清潔劑桔子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑
pH136.51112.5

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