Question

某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄ 進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到固體4.66g．通過計算回答下列問題：
（1）該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H₂SO₄ 的含量，結(jié)果會

 

（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量；由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大．

解答：解：（1）設(shè)硫酸的質(zhì)量為X
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
 98         233
 X         4.66g

98

x

=

233

4.66g

，
X=1.96g，
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.96g

50g

×100%=3.92%
（2）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實就是因為鹽酸消耗的氫氧化鉀也被當(dāng)成硫酸消耗的，所以導(dǎo)致硫酸的含量偏高）；
故答案為：
（1）答：該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.92%
（2）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀．

點評：本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，可以根據(jù)酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算進行解答．