Question

某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計(jì)方案】先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量計(jì)算出Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．
【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計(jì)算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【反思與交流】
①?gòu)膱D中0～A點(diǎn)說明：在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是

 

；
②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量依次為m₁、m₂、m₀，其大小關(guān)系為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：本題結(jié)合圖象進(jìn)行有關(guān)問題的探究，題目選擇易與二氧化碳反應(yīng)的堿性物質(zhì)氫氧化鈉的變質(zhì)程度，并能計(jì)算樣品的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解決此類問題關(guān)鍵是看明白圖象的含義，注意圖象中特殊的點(diǎn)的意義，然后結(jié)合題目條件，解答此類問題．

解答：解：由圖象可知，在檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)時(shí)加入稀硫酸，并無二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，原因是在堿性溶液中，硫酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當(dāng)加入的硫酸的質(zhì)量為50g時(shí)，開始與樣品中的碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，并隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)繼續(xù)滴加硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為2.2g，并且不再變化，說明樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)完畢，由此可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出樣品的碳酸鈉的質(zhì)量，同些也可計(jì)算出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．過程如下：
[數(shù)據(jù)處理]從圖中得知：產(chǎn)生CO₂的最大量為2.2g．
（1）設(shè)該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，則：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                   2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
（2）則樣品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21.2g-5.3g

21.2g

×100%=75.0%
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.0%．
[反思與交流]①假設(shè)碳酸鈉先與酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接著被氫氧化鈉吸收變?yōu)樘妓徕c，所以可知酸先與氫氧化鈉反應(yīng)；
②由于變質(zhì)過程中鈉元素不損失也不增加，并且鈉元素最終都變?yōu)榱蛩徕c，所以可以推出消耗酸的質(zhì)量相同．
故答案為：①NaOH；②m₁=m₂=m₀．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了學(xué)生對(duì)圖象問題的識(shí)別能力，近幾年中考題中對(duì)此類問題的考查越來越多，解題關(guān)鍵還是要看明確圖象所表示的意義，綜合性較強(qiáng)，易出錯(cuò)．