Question

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：根據(jù)發(fā)生的化學反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知，該反應有氣體的放出，結合質量守恒定律可知，反應后燒杯中的物質質量會減少，且減少的質量為生成二氧化碳的質量；再由二氧化碳的質量，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，可以計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

解：根據(jù)質量守恒定律得，生成二氧化碳的質量為100g+5.6g－103.4g=2.2g

設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106              44

x                2.2g

解得，x=5.3g

則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%=94.6%

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為94.6%。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，質量守恒定律及其應用

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等，此外還要能夠利用質量守恒定律分析反應前后質量變化，從而得到反應生成二氧化碳的質量，這也是解答本題的關鍵。