Question

（2013?淮北模擬）相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的相同質(zhì)量的稀硫酸溶液中，待充分反應后，所得溶液的質(zhì)量最小的是（　　）

A．鋁

B．鎂

C．鋅

D．鐵

Answer 1

分析：根據(jù)等質(zhì)量的金屬和等質(zhì)量的酸反應時產(chǎn)生氫氣的多少確定所得溶液質(zhì)量的大��；寫出各反應的方程式，依據(jù)金屬的質(zhì)量計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量分析；或根據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×參加反應的金屬質(zhì)量．

解答：解：氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×參加反應的金屬質(zhì)量，由于參加反應的金屬質(zhì)量相等，而鎂、鋅、鐵的化合價都是+2價，所以鎂的相對原子質(zhì)量最小，則產(chǎn)生的氫氣最多，鐵產(chǎn)生的氫氣次之，鋅產(chǎn)生的氫氣最少；等質(zhì)量的鋁和鎂相比，鋁的化合價為+3價，相對原子質(zhì)量為27，；鎂的化合價為+2價，相對原子質(zhì)量為24，帶入公式，得出鋁產(chǎn)生的氫氣最多；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入的金屬和酸一樣多，產(chǎn)生氫氣多的則剩下的溶液質(zhì)量就小，故所得溶液的質(zhì)量最小的是鋁；
故選項為：A．

點評：本題考查了金屬和酸的反應的相關(guān)計算，思路方法有多種：定義法、質(zhì)量守恒法等，關(guān)鍵是明確計算的原理．