Question

5．為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH的變化情況，過濾后得濾液47.67g．請你計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量為2.33克．
（2）計算所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出解題過程）

Answer 1

分析 先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%即可求解．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO₄質(zhì)量為20g+30g-47.67g=2.33g
設(shè)參加反應(yīng)的Ba（OH）₂的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171               233
x                2.33g
$\frac{171}{x}=\frac{233}{2.33g}$
x=1.71g
Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{1.71g}{25g}$×100%=6.84%
答：
（1）2.33
（2）該溶液中Ba（OH）₂溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%．

點評 解答本題關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，然后結(jié)合圖象得出加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這兩點即可較快解答該題．