Question

15．燃燒煤會產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫等氣體．
（1）二氧化碳在空氣中正常的體積分?jǐn)?shù)為0.03%．二氧化碳含量劇增是產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的主要原因．為減緩此現(xiàn)象，人們應(yīng)選用的最理想的燃料是D
A．一氧化碳   B．木炭   C．無煙煤   D．氫氣
（2）為了防止煤燃燒生成二氧化硫污染空氣，通常在煤燃燒時加入一些生石灰（CaO），使燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫和生石灰（CaO）發(fā)生化合反應(yīng)生成一種固體產(chǎn)物，從而達到固硫的目的．則二氧化硫和生石灰的化學(xué)方程式是CaO+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃，其中生成物中S元素的化合價是+4．（提示：SO₂的一些化學(xué)性質(zhì)和SiO₂相似，可以和某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽，如SiO₂和CaO反應(yīng)生成CaSiO₃）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)空氣的成分，氫氣的性質(zhì)分析回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化合價原則，求出元素的化合價．

解答 解：（1）二氧化碳在空氣中正常的體積分?jǐn)?shù)為0.03%．二氧化碳含量劇增是產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的主要原因．由于氫氣燃煤的產(chǎn)物質(zhì)水不含碳，為減緩此現(xiàn)象，人們應(yīng)選用的最理想的燃料是氫氣；
（2）在高溫條件下．二氧化硫和生石灰化合生成了亞硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaO+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃，由于鈣元素的化合價為+2價，氧的化合價為-2價，設(shè)硫的化合價為x，則（+2）+x+（-2×3）=0，解得  x=+4．
故答為：（1）0.03%，D；（2）CaO+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃，+4．

點評 通過本題的練習(xí)，了解燃燒煤會產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫等氣體對大氣的影響，應(yīng)防止空氣的污染．