Question

【題目】小明想測定Cu-Fe合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀硫酸和相關(guān)儀器。

(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出________合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

(2)為了測定該合金的組成，小明稱取20g該合金粉末，將80g稀硫酸分兩次加入粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次
連續(xù)加入稀硫酸的質(zhì)量(g)	40	40
生成氫氣的質(zhì)量(g)	0.3	0.1

從上表數(shù)據(jù)分析，小明用20g合金粉末總共收集到氫氣_________g。

(3)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_________。(寫出具體計算過程)

Answer 1

【答案】Cu--Fe 0.4 44%

【解析】

（1）根據(jù)提供的硫酸可知，只有兩種金屬一種能與硫酸反應而另一種不能與硫酸反應才能測出銅的質(zhì)量分數(shù)，合金中Cu-Fe組合符合該條件；

（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，40g硫酸最多生成0.3g氫氣，第二次只生成0.1g，說明金屬全部參加了反應，故生成氫氣的總質(zhì)量為：0.3g+0.1g=0.4g；

（4）解：設Cu-Fe合金中鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.4g

解得x=11.2g，

該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=44%，

答：銅的質(zhì)量分數(shù)為44%。