Question

某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：
（1）按下表中的質量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO3質量（g）	其他物質質量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	∕
2	2.0	CuO　0.5
3	2.0	MnO2 0.5

回答下列問題：
①表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指______．
②為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應注意______（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再
上升時，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面
相平再讀數(shù)
（2）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為______．
（3）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗．

實驗步驟	設計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解

Answer 1

解：（1）①證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較，對比實驗一定要控制變量，此實驗中應控制氯酸鉀質量、氣體的體積、氧化銅與二氧化錳的質量相等，可變的量是生成等體積（50mL）氣體所需用的時間．
②讀數(shù)時，要注意視線應于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強造成的誤差；
故選ad．
（2）因為A與B刻度間相差1mL，刻度A的讀數(shù)為20，氣體從導管出來進到量氣管中是從A逐漸到B，所以此時氣體的讀數(shù)為20.80mL．
故答案為：20.80mL．
（3）因為催化劑的特點是：能改變其它物質的化學反應速率，但它本身的質量和化學性質在反應前后不變，所以還應該做的實驗如下表：

實驗步驟	實驗操作及現(xiàn)象	設計目的
1	實驗表明，加入CuO后產生O2的速率比未加時快得多	CuO能加快KClO3的分解
2	將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的質量	CuO的質量在反應前后是否保持不變
3	將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解	CuO的化學性質在反應前后是否保持不變

分析：（1）①實驗的目的是：證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，上述實驗中已有數(shù)據(jù)KClO₃質量和其它物質質量，要比較催化效果就是看使用氧化銅與二氧化錳哪一種產生相同體積氣體時所需時間短，或在相同時間內，哪一種物質產生的氣體多．
②在測量氫氣體積時，為了使測量更為準確，要注意上下移動水準管，使左右兩管的液面相平，以使量氣管中的氣壓與大氣氣壓相等，讀數(shù)時視線應與左管內凹液面最低處相平，以減少觀察誤差．
（2）結合題意與圖示，并根據(jù)量氣管的讀數(shù)方法分析即可；
（5）根據(jù)催化劑的特點具體分析即可．
點評：本題屬于實驗探究題，同學需要根據(jù)題意并結合課本所學相關知識深入分析，這類題有些答案并不固定但必須合理．