Question

【題目】計算題：向一定質(zhì)量的Fe（OH）2溶液中加入200g4.9%的稀硫酸，充分反應后，向溶液中加入一定量的Fe粉，恰好完全反應，蒸發(fā)、冷卻后可得到不含結(jié)晶水的晶體多少克？

Answer 1

【答案】解：根據(jù) Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，正好完全反應

故最后的晶體就只是FeSO4，所有的硫酸根都來自硫酸，200克4.9%的硫酸中H2SO4的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g

設蒸發(fā)冷卻可得到晶體的質(zhì)量為x

關系式：

H2SO4～	FeSO4
98	152
9.8g	x

x=15.2g

答案：蒸發(fā)冷卻可得到晶體15.2g．

【解析】本題主要考察物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的計算。
所以答案是：解：根據(jù) Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，正好完全反應

故最后的晶體就只是FeSO4，所有的硫酸根都來自硫酸，200克4.9%的硫酸中H2SO4的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g

設蒸發(fā)冷卻可得到晶體的質(zhì)量為x

關系式：

H2SO4～	FeSO4
98	152
9.8g	x

x=15.2g

答案：蒸發(fā)冷卻可得到晶體15.2g。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．