Question

某化合物完全燃燒需要氧氣4.8g，同時生成4.4g二氧化碳和2.7克水，該化合物中原子個數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出化合物的質(zhì)量為2.3g，然后根據(jù)化合物燃燒生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H兩種元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量；若C、H兩種元素的質(zhì)量等于2.3g，則化合物不含有O元素，若C、H兩種元素的質(zhì)量小于2.3g，則化合物中含有O元素，然后利用質(zhì)量來求原子個數(shù)之比．

解答：解：某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質(zhì)量為4.4g×

12

44

×100%=1.2g，
H元素的質(zhì)量為2.7g×

2

18

×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
則化合物中一定含有O元素，氧元素的質(zhì)量為2.3g-1.2g-0.3g-0.8g
則化合物中C、H、O的原子個數(shù)比為：

1.2g

12

：

0.3g

1

：

0.8g

16

=2：6：1
答案：2：6：1

點(diǎn)評：本題考查燃燒法確定有機(jī)物的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)元素守恒、質(zhì)量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學(xué)式推斷中的重要作用．