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【題目】為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質為SiO2,與稀鹽酸不反應),某同學的方法是:將樣品與稀鹽酸反應,測定反應后生成的CO2質量,再根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量,從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。為測定生成CO2的質量,他設計了如下實驗方案(已知:無水氯化鈣是常見的干燥劑):

(1)按圖組裝好裝置,檢查裝置氣密性后,在分液漏斗中加入過量稀鹽酸,并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品,稱得裝置和藥品的總質量為564.57g;

(2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品,稱得裝置和藥品的總質量為574.57g;

(3)旋緊橡皮塞,打開分液漏斗旋塞,向廣口瓶中滴加稀鹽酸,使樣品與稀鹽酸完全反應;

(4)反應結束后,稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為570.57g

請根據上述實驗回答下列問題:

(1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少(寫出解題過程,計算結果精確到0.1%)?

(2)該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應,而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應,其原因是

。若實驗中不用無水氯化鈣干燥,則測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)與上述實驗計算結果相比 (選填“偏小”或“不變”或“偏大”)。

【答案】

(190.9%

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,會帶來測量誤差 偏大

【解析】

試題分析:

(1)樣品的質量為:574.57g﹣564.57g=10g

生成二氧化碳的質量為:574.57g﹣570.57g=4g

設參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 4g

=

x=9.09g

所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為:×100%=90.9%;

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以在實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應,而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應;實驗中不用無水氯化鈣干燥,會使排出的二氧化碳氣體中含有水蒸氣,導致結果偏大。

練習冊系列答案
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【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀KIO3,碘酸鉀中碘元素的化合價為

A.+1 B.+3 C.+5 D.+7

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【題目】我省盛產茶葉,“雪青”“清潤名茶”等綠茶享譽省內外.綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效,其化學式為C76H52O46.下列說法不正確的是

A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成

B.1個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成

C.單寧酸分子中碳、氫、氧原子數(shù)比38:26:23

D.1個單寧酸分子中含26個氫分子

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【題目】圖中A~I是初中化學常見的物質,且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的。在通常情況下,D與其他物質的狀態(tài)不同,D、G、H、I均為單質,其中G為紫紅色固體,H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能;B可用來改良酸性土壤;A,F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽。圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應,“→”表示物質間存在轉化關系;部分反應物、生成物或反應條件已略去。

(1)寫出化學式:G 。

(2)寫出A與C反應的化學方程式 。

寫出D與E反應的化學方程式

寫出H→I反應的化學方程式 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應,也不溶解于水)的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下:

請根據上述實驗流程回答下列問題:

(1)操作1的名稱是 。

(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸,主要成分發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)加過量鐵粉后,發(fā)生反應的基本反應類型是 ,得到濾渣1的成分為 (填化學式)。

(4)在實驗過程中,雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點是 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸鈉晶體(NaClO4H2O)可用于制備高氯酸粗鹽除去泥沙等不容性雜質后得到“精鹽”(只含MgCl2、CaCl2兩種雜質),以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下:

【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解。

請回答下列問題:

(1)濾液中溶質除NaCl外還含有 。

(2)ClO2中氧元素的化合物是

(3)通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,該反應的化學方程式為 。

(4)“氣流干燥”時溫度應控制在75°C~95°C之間,其原因是 。

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【題目】綠礬(FeSO47H2O)是硫酸法生產太白粉的主要副產物,可用于制備Fe2O3,復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等,開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作某研究性小組展開了系列研究。

制備Fe2O3

【資料一】

(1)無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。

(2)綠礬(FeSO47H2O)高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

(3)SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體,能使品紅溶液褪色。

甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產物

實驗過程中發(fā)現(xiàn):A中有 色固體生成,B中無水硫酸銅變藍,C中U形管內有無色晶體(SO3)析出,D中品紅溶液褪色,裝置E的作用是 ,綠礬高溫分解的化學方程式為 。

制備Fe3O4

乙同學模擬生產復印用Fe3O4粉的實驗流程如下:

【資料二】Fe(OH)2是一種白色難溶于水的固體,在空氣中易被氧化。

FeSO4溶液中加入NaOH溶液,反應的化學方程式依次為

,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)2。

由沉淀a獲得Fe3O4的化學方程式為:Fe(OH)2+Fe(OH)2═Fe3O4+4H2O

若制取Fe(OH)2,采取的實驗操作是:向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油,然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液(驅趕O2),膠頭滴管的爭取使用方法是 (填字母)。

制備還原鐵粉

制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:

(1)操作1的名稱是 ,NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為 。

(2)若將14.06g粗還原鐵粉(假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量FexC)在氧氣流中完全反應,得到0.22g

CO2,將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應,得到0.48gH2(FexC與稀硫酸反應不產生H2。試通過計算確定FexC的化學式(請寫出計算過程)

(3)粗還原鐵粉經加工處理后變成純還原鐵粉,純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵,同時生成一種氣體。其裝置如圖所示:

SAP材料吸水性強,濕潤的SAP材料能為該反應持續(xù)提供水蒸氣實驗開始一段時間后,觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產生,此氣泡用火柴即能點燃,同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體 ,干燥的SAP材料作用是 。

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【題目】下列物質在氧氣中充分燃燒,生成黑色固體的是

A.鐵絲 B.木炭 C.硫 D.白磷

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【題目】為了讓燈泡通電發(fā)熱時能消耗燈泡內少量的氧氣,達到保護鎢絲的目的,通常在白熾燈燈泡中的玻璃柱上涂一層物質,該物質是

A.紅磷 B.氧化鎂 C.二氧化錳 D.高錳酸鉀

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