Question

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是硫酸法生產(chǎn)太白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe2O3，復(fù)印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項(xiàng)十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。

Ⅰ．制備Fe2O3

【資料一】

（1）無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。

（2）綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

（3）SO2是無(wú)色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。

甲同學(xué)用如下裝置制備Fe2O3并驗(yàn)證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：A中有 色固體生成，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C中U形管內(nèi)有無(wú)色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是 ，綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．制備Fe3O4

乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的實(shí)驗(yàn)流程如下：

【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化。

FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：

① ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。

由沉淀a獲得Fe3O4的化學(xué)方程式為：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O

若制取Fe（OH）2，采取的實(shí)驗(yàn)操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的爭(zhēng)取使用方法是 （填字母）。

Ⅲ．制備還原鐵粉

制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）操作1的名稱是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應(yīng)，得到0.22g

CO2，將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2）。試通過(guò)計(jì)算確定FexC的化學(xué)式（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程） 。

（3）粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時(shí)生成一種氣體。其裝置如圖所示：

SAP材料吸水性強(qiáng)，濕潤(rùn)的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點(diǎn)燃，同時(shí)有肥皂泡飄到空中。生成的氣體 是 ，干燥的SAP材料作用是 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ．紅棕 吸收二氧化硫，防止污染空氣 2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑

Ⅱ．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4 D

Ⅲ．（1）過(guò)濾 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O

（2）Fe2C

（3）氫氣 催化作用

【解析】

試題分析：

Ⅰ．綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物，由題意，會(huì)生成氧化鐵，故會(huì)觀察到A中有紅棕色固體生成。結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水有水生成，無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體，故B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；C中U形管內(nèi)有無(wú)色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，說(shuō)明有二氧化硫氣體生成，SO2是無(wú)色有窒息性臭味的有毒氣體，故裝置E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O↑。

Ⅱ．在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色的Fe（OH）2沉淀；白色的Fe（OH）2 極易被氧氣氧化，先迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe（OH）3，反應(yīng)：4 Fe（OH）2+O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空，不能伸入或傾斜，若制取Fe（OH）2，采取的實(shí)驗(yàn)操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的爭(zhēng)取使用方法是D；

Ⅲ．（1）操作1的名稱是過(guò)濾；硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；

（2）若將14.06g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到0.22gCO2，碳元素的質(zhì)量=0.22g× =0.06g，

將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到0.48gH2，

依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算：設(shè)消耗鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，

56 2

x 0.48g

x=13.44g

FexC的質(zhì)量=14.06g﹣13.44g=0.62g；

FexC的中鐵元素的質(zhì)量=0.62g﹣0.06g=0.56g

則：56x：12=0.56g：0.06g

x=2

所以化學(xué)式為Fe2C；

（3）SAP材料吸水性強(qiáng)，濕潤(rùn)的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點(diǎn)燃，同時(shí)有肥皂泡飄到空中。生成的氣體是氫氣，干燥的SAP材料作用是催化作用。