Question

硝酸銨（化學式：NH₄NO₃）和尿素[化學式：CO（NH₂）₂]是常見的氮肥．某田地需要施加80㎏硝酸銨，如若改施尿素，則理論上需要多少千克尿素才能確保含肥效相當？（若有多種解法，每多出一種解法，獎5分，但全卷不得超過100分）

Answer 1

考點：化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)尿素的化學式計算出尿素中氮元素的質量分數(shù)，進而計算出施加尿素中的氮元素的質量．再根據(jù)硝酸銨的化學式計算出硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)，然后根據(jù)所需氮元素的質量÷硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)=所需硝酸銨的質量計算即可．
根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，由尿素、硝酸銨的化學式分別列式表示出氮元素的質量，列等式計算即可．

解答：解：肥效相當，就是要求硝酸銨和尿素中的含氮質量相等．
方法一：解：80㎏硝酸銨中，氮的質量為：
80kg×

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=28kg；
改施尿素，尿素的質量為：
28kg÷

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%=60kg；
答：需要尿素60kg．
方法二：解：設需要尿素的質量為x，
即80kg×

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=x×

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%                                    
解得x=60kg
答：需要尿素60kg．
方法三：解：硝酸銨和尿素中的氮元素的質量要相等，從微觀的角度看，就是要求這兩種物質中的氮原子的個數(shù)相等．
于是設需要尿素的質量為x，則有：
NH₄NO₃～CO（NH₂）₂～2N
80         60
80kg       x

80

60

=

80kg

x

解得  x=60kg
答：需要尿素60kg．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．