Question

3．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)．請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．（注：硫酸鈉溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2-3滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀H₂SO₄與N_aOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）因?yàn)槿芤鹤兂闪藷o(wú)色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是酸溶液不能使酚酞溶液變色．
（4）為確定小林的說法是否正確，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀H2SO4過量
方案二	取樣，滴入2-3滴紫色石蕊溶液	溶液變成紅色	稀H2SO4過量

上述方案中，你認(rèn)為正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）．
另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因（用化學(xué)方程式表示）：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案確定稀H₂SO₄過量，你選用鐵粉（填藥品）．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（3）顯中性或顯酸性的溶液都不能使酚酞試液變色；
（4）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
鋅、鎂、鋁、鐵等比較活潑的金屬都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣．

解答 解：（1）向NaOH溶液中滴入2-3滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變紅色．
故填：紅．
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）因?yàn)槿芤鹤兂闪藷o(wú)色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是酸溶液不能使酚酞溶液變色．
故填：酸溶液不能使酚酞溶液變色．
（4）上述方案中，正確的是方案二，方案一錯(cuò)誤的原因是稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
另外一種確定稀H₂SO₄過量的實(shí)驗(yàn)方案是：取樣，加入適量的鐵粉，產(chǎn)生氣泡，稀硫酸過量．
故填：方案二；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；鐵粉．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．