Question

18．取20g銅鋅合金于燒杯中，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氣體．
求：（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成了0.2g氫氣；
根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
x    y    z    0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g      
y=9.8g 
z=16.1g
（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%═67.5%
（2）稀硫酸的質(zhì)量=$\frac{9.8g}{9.8%}$=100g
完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%
答案：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%

點評 計算溶液質(zhì)量時，因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)，也不能溶于水，因此不能形成溶液的一部分，要注意理解．