Question

16．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線
（1）t₁℃時(shí)，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑．
（2）t₂℃時(shí)A、B和C的飽和溶液降溫到t₁℃，此時(shí)所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
（3）在t₁℃時(shí)，將20gA物質(zhì)放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時(shí)，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑；
（2）t₁℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B物質(zhì)會(huì)析出晶體，C物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t₂℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以t₂℃時(shí)A、B和C的飽和溶液降溫到t₁℃，此時(shí)所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：B＞A＞C；
（3）在t₁℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是25g，所以將20gA物質(zhì)放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.5g}{62.5g}$×100%=20%．
故答案為：（1）增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑；
（2）B＞A＞C；
（3）20%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．