Question

17．提純某KCl樣品（含有少量MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加試劑均過量）如下：
樣品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{試劑A}$濁液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$濾液$→_{④}^{鹽酸}$溶液
回答下列問題：
（1）步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
（2）步驟②通過加入某種試劑A便可同時除去兩種雜質，得到的濁液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，寫出生成BaSO₄的化學方程式Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．
（3）確定步驟③所加的K₂CO₃是否過量的方法是：在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K₂CO₃溶液，若無白色沉淀生成（填現象），則說明所加K₂CO₃已過量．
（4）經過步驟④得到溶液的成分為HCl、KCl（填化學式）．若要得到KCl晶體，還要進行如下操作；將溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現較多固體時（填現象），停止加熱用余熱使水分蒸干．

Answer 1

分析 （1）根據溶解、過濾時均用到的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯進行分析；
（2）根據氫氧化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀進行分析；
（3）根據氯化鋇和碳酸鉀反應能生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，該反應可以判斷碳酸鉀是否過量進行分析；
（4）根據提純KCl樣品的過程中加入的試劑及發(fā)生的反應分析步驟④得到溶液的成分，根據蒸發(fā)的正確操作分析回答停止加熱的時間．

解答 解：（1）溶解、過濾時都要用到玻璃棒和燒杯；
（2）氫氧化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為：Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH；
（3）在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K₂CO₃溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加碳酸鉀過量；
（4）由于所加的鹽酸是過量的，步驟④得到的溶液的溶質除了KCl外，還含有鹽酸，鹽酸中的溶質是氯化氫，化學式是HCl，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現較多固體時，停止加熱，用余熱使水分蒸干．
故答案為：（1）玻璃棒；
（2）Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH；
（3）無白色沉淀生成；
（4）HCl、KCl，出現較多固體．

點評 本題主要考查雜質的去除、化學方程式的書寫、蒸發(fā)結晶等方面的知識，要注意蒸發(fā)結晶操作過程中，停止加熱的時間要掌握好．