6.嚴謹?shù)目茖W(xué)研究態(tài)度,善于在實驗中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題,
是我們學(xué)好化學(xué)的基本要素.
請用學(xué)過的化學(xué)知識來回答下列兩實驗中的一些問題.
(1)實驗室利用如圖裝置來測定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量.
①若讀數(shù)時俯視液面,則測得的實驗結(jié)果偏小(選:“偏大”“偏小”或“無誤差”);
②若未待氣體恢復(fù)至室溫時讀數(shù),則測得的實驗結(jié)果偏大(選:“偏大”“偏小”
或“無誤差”);
③在操作完全正確的前提下,測得的實驗結(jié)果仍可能偏小,原因是氧氣有一部分溶解;
(2)在做氫氣還原氧化銅實驗時,出現(xiàn)下列異常現(xiàn)象:
①事先已檢驗證明,通入裝氧化銅試管中的氫氣是純凈的,但在加熱試管時卻發(fā)生了
爆鳴;         ②試管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時,試管底部破裂;
③試管中的氧化銅粉末全部變紅后,又逐漸變黑;
試從操作和裝置等方面考慮,分別簡述產(chǎn)生上述三種異,F(xiàn)象可能的原因:
①加熱前沒有先通氫氣使試管里的空氣排凈,加熱時引起混合氣的爆鳴;
②受熱不均
③停止加熱后沒有繼續(xù)通入氫氣至冷卻,致使生成的Cu又重新被氧化.

分析 (1)實驗室利用右圖裝置來測定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量;考慮讀數(shù)的注意事項.
(2)氫氣還原氧化銅實驗要先通氫氣,停止加熱后繼續(xù)通氫氣;從操作和裝置等方面考慮,分別簡述產(chǎn)生上述三種異,F(xiàn)象可能的原因.

解答 解:(1)實驗室利用右圖裝置來測定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量.
①若讀數(shù)時俯視液面,則測得的實驗結(jié)果偏;
②若未待氣體恢復(fù)至室溫時讀數(shù),讀數(shù)偏大(因為氣體受熱膨脹,導(dǎo)致計算的氯酸鉀的質(zhì)量就大).則測得的實驗結(jié)果偏大;
③在操作完全正確的前提下,測得的實驗結(jié)果仍可能偏小,原因是氧氣有一部分溶解.
(2)在做氫氣還原氧化銅實驗時,出現(xiàn)下列異,F(xiàn)象:①事先已檢驗證明,通入裝氧化銅試管中的氫氣是純凈的,但在加熱試管時卻發(fā)生了爆鳴.②試管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時,試管底部破裂.③試管中的氧化銅粉末全部變紅后,又逐漸變黑.
試從操作和裝置等方面考慮,分別簡述產(chǎn)生上述三種異常現(xiàn)象可能的原因.
①加熱前沒有先通氫氣使試管里的空氣排凈,加熱時引起混合氣的爆鳴.
②受熱不均.
③停止加熱后沒有繼續(xù)通入氫氣至冷卻,致使生成的Cu又重新被氧化.
故答為:(1)①偏小;②偏大;③氧氣有一部分溶解.
(2)①加熱前沒有先通氫氣使試管里的空氣排凈,加熱時引起混合氣的爆鳴.
②受熱不均.
③停止加熱后沒有繼續(xù)通入氫氣至冷卻,致使生成的Cu又重新被氧化.

點評 要想解答好這類題目,首先要掌握好基本實驗操作方法和教材中常見物質(zhì)的性質(zhì)實驗或制取實驗操作方法;然后,將正確的操作與題中給出的操作相互對照,找出錯誤所在,并據(jù)此推斷其產(chǎn)生的后果;或者是根據(jù)正確的操作,結(jié)合題中給出的實驗后果,反推其產(chǎn)生的原因,找出錯誤操作所在.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將下列物質(zhì)加入到足量的水中,充分攪棒后,屬于溶液的是(  )
A.純凈的冰塊B.泥沙C.味精D.豆油

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.提純某KCl樣品(含有少量MgCl2和K2SO4)的方案(所加試劑均過量)如下:
樣品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{試劑A}$濁液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$濾液$→_{④}^{鹽酸}$溶液
回答下列問題:
(1)步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒.
(2)步驟②通過加入某種試劑A便可同時除去兩種雜質(zhì),得到的濁液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,寫出生成BaSO4的化學(xué)方程式Ba(OH)2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH.
(3)確定步驟③所加的K2CO3是否過量的方法是:在加入K2CO3后的濁液中取少量上層澄清液于試管,然后滴加K2CO3溶液,若無白色沉淀生成(填現(xiàn)象),則說明所加K2CO3已過量.
(4)經(jīng)過步驟④得到溶液的成分為HCl、KCl(填化學(xué)式).若要得到KCl晶體,還要進行如下操作;將溶液倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到出現(xiàn)較多固體時(填現(xiàn)象),停止加熱用余熱使水分蒸干.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.某學(xué)生在一定溫度下,向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀,攪拌至充分溶解(如有不溶的硝酸鉀,則過濾除去),得到溶液.該學(xué)生在實驗中記錄數(shù)據(jù)如下
實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4
水的質(zhì)量(g)100100100100
加入硝酸鉀的質(zhì)量(g)80100120140
溶液的質(zhì)量(g)180200210210
根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析,實驗3、4(填實驗序號)得到的溶液屬于飽和溶液.實驗4所得溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=11:10.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

1.小敏在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗,觀察瓶上的標(biāo)簽(如表所示).他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸.問:
濃硫酸(H2SO4)500毫升
濃度(質(zhì)量分數(shù))98%
密度1.84克/厘米3
強腐蝕性,陰冷、密封貯藏
(1)這100毫升濃硫酸的質(zhì)量為184克,其中含溶質(zhì)硫酸180.32克.
(2)它將這100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合,所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出解題過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.現(xiàn)有40克10%的氯化鈉溶液,欲使其質(zhì)量分數(shù)增大一倍,下列方法可行的是( 。
①蒸發(fā)18克水;②蒸發(fā)20克水;③再加入5克溶質(zhì);④再加入4克溶質(zhì).
A.①②B.②③C.①④D.①③

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將20℃時的氯化銨飽和溶液升至50℃(不考慮水的蒸發(fā)),一定發(fā)生改變的是( 。
A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶質(zhì)的質(zhì)量D.氯化銨的溶解度

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

15.通過海水曬制可得粗鹽,粗鹽中除NaCl外,還有MgCl2,CaCl2,MgSO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是一種由粗鹽制備精鹽的實驗方案流程圖:

分析該流程圖,可知:
(1)試劑X為Na2CO3(填寫化學(xué)式);
(2)試劑Y為HCl(填寫化學(xué)式);
(3)選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液,理由是會引入新的雜質(zhì)氯化鉀.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃102030405060
溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.637.037.3
硝酸鉀20.931.645.863.985.5110
下列說法不正確的是(  )
A.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線在20℃~30℃溫度范圍內(nèi)相交
B.在60℃時,硝酸鉀的飽和溶液105g加入95g水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.5%
C.在20℃時,氯化鈉和硝酸鉀固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中,均不能形成飽和溶液
D.從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體,通?刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法

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