Question

18．某工廠欲從含有CuS0₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒．
（2）加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是Fe．
（3）加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要回收銅并得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵，再用稀硫酸將過量的鐵除去，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）由操作過程可知．操作Ⅰ是將固液分離，操作名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒．
（2）由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣．由題意可知，要回收銅和得到硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量A物質(zhì)是鐵，最后再加入過量的B應(yīng)是稀硫酸，將過量的鐵除去，所以A的化學(xué)式是Fe．
（3）由上述分析可知，加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答為：（1）過濾，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析并寫出反應(yīng)的方程式．