Question

2．將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應生成氯化鈉和二氧化碳，得二氧化碳氣體8.8g．請計算：
（1）混合物中氯化鈉的質量；
（2）混合物中碳酸鈉的質量；
（3）求原稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量和HCl的質量，進而求出氯化鈉的質量和進原稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)行解答；

解答 解：（1）設要生成8.8g二氧化碳氣體，需要參加反應的碳酸鈉的質量為x，HCl的質量為y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                         44
x               y                          8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
解得x=21.2g
y=14.6g
原混合物中氯化鈉的質量=33.8g-21.2g=12.6g；
（2）混合物中碳酸鈉的質量21.2g；
（3）原稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)$\frac{14.6g}{125g}×100%$=11.68%
答：（1）原混合物中氯化鈉的質量為12.6g；
（2）混合物中碳酸鈉的質量21.2g；
（3）原稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)11.68%．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小，主要是關于溶液的計算．