【題目】我國在2000年底已探明稀土資源量超過10000萬噸,科技部近期出臺在“十二五規(guī)劃”期間資金扶持政策,建立稀有金屬戰(zhàn)略儲備制度,積極調整稀有金屬的出口政策,將我國打造成稀有金屬研發(fā)、生產(chǎn)與應用科技大國。則回答:

1)稀土元素包括鑭(La)與釔(Y)17種金屬元素,被稱作當代的“工業(yè)味精”。鑭、釔兩種稀土元素的本質區(qū)別在于_____不同。螢石含有微量的稀土元素,經(jīng)日光照射后可持續(xù)發(fā)光數(shù)十小時,民間稱之為“夜明珠”。螢石的主要成分氟化鈣(CaF2)中氟元素的化合價為_____。

2)稀土金屬鑭(La)和鎳形成的鑭鎳合金是一種優(yōu)良性能的儲氫材料,用于解決氫氣的儲存和運輸困難問題。儲氫的原理是儲氫材料大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物,此過程發(fā)生了____變化(填“物理”、“化學” ),儲氫合金屬于___ (填“純凈物”、“混合物”),在熔點和硬度等物理性質上與純金屬比較的特點是_________________。

3)工業(yè)上常用金屬熱還原法制備稀土元素。氯化鈰CeCl3在高溫條件下與足量的鎂發(fā)生反應生成稀土元素鈰,則發(fā)生的化學方程式為____________,該反應屬于化學反應的基本類型為__________。

4)稀土金屬礦物的儲量有限,而且不能再生。中國稀土資源儲藏量占有全世界總量的30%,同樣需要綠色生產(chǎn)開發(fā)。下列幾種做法中,可有效保護稀土金屬資源的是_____(填序號)

a回收利用廢舊金屬制品 b任意開采稀有金屬礦石

c加大出口配額,創(chuàng)收外匯 d尋找、開發(fā)金屬的代用品

【答案】質子數(shù)(核電荷數(shù)) 1 化學 混合物 其熔點比純金屬要低,硬度比純金屬要大 2CeCl3 +3Mg2Ce+3MgCl2 置換反應 ad

【解析】

1)兩種元素的本質區(qū)別在于其原子的質子數(shù)不同,因原子核內只有質子帶正電,也可認為是核電荷數(shù)不同。化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,Ca元素通常顯+2價,由氟化鈣的式CaF2,可知氟元素的化合價為-1價。

2)由題意知,儲氫材料大量吸收H2后生成了新物質金屬氫化物,所以為化學變化。儲氫合金為鑭鎳合金,由兩種物質組成,故為混合物。合金相對于純金屬,其熔點要更低,硬度更大。

3)由題意知,氯化鈰CeCl3在高溫條件下與足量的鎂發(fā)生反應生成稀土元素鈰,可推斷另一產(chǎn)物為鎂的氯化物,即為氯化鎂,因此化學方程式為2CeCl3 +3Mg2Ce+3MgCl2。上述反應為一種單質與化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于置換反應。

4a、回收利用廢舊金屬制品可充分利用資源,符合題意;

b、稀有金屬礦石資源是不可再生資源,任意開采不可取,不符合題意;

c、我國已建立稀有金屬戰(zhàn)略儲備制度,不可因追求外匯而加大出口配額,不符合題意;

d、尋找、開發(fā)金屬的代用品有利于保護可減少使用金屬資源,可對其起到保護作用,符合題意。

故選ad。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅,黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器,測定黃銅樣品的組成(不考慮銅中的其它雜質)。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中,每次充分反應后,測定生成氫氣的質量,實驗數(shù)據(jù)見下表:


第一次

第二次

第三次

連續(xù)加入鹽酸的體積/mL

10

10

10

生成氫氣的質量/g

0.08

0.08

0.04

(1)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g;

(2)求該合金中銅的質量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學符號與其敘述對應一致的是:①C60—60個碳原子;②氧化鎂中鎂元素顯+2價;③4H—4個氫元素;④ —Al3+對應的原子結構示意圖;⑤NaSO4硫酸鈉;⑥2NH4+—2個銨根離子。其中正確的有( 。

A.①④⑥B.②④⑥C.②③④D.①⑤⑥

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用“碳捕捉”技術將COCO2混合氣體的CO2捕捉并回收CO,其基本過程如圖所示(部分條件及物質示未標出):

1)反應②分離出的CO2可制成干冰,干冰常用于_________

2)“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為___________;

3)反應①在“反應分離室”內進行.將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是____________

4)下列有關該捕捉過程的敘述正確的有_____________(填序號)

A捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放

B“反應分離室”中的反應要吸收大量熱

C整個過程中,只有一種物質可循環(huán)利用

D能耗大是該捕捉技術的一大缺點

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】自熱米飯是一種快餐食品。請根據(jù)下表中信息回答下列問題:

營養(yǎng)

蛋白質

油脂

糖類

每份含量

29.6g

23.5g

104.7g

814mg

130mg

1)表中自熱米飯的營養(yǎng)成分看,主要負責提供能量的是____,構成細胞的基本物質是____。沒有標出的人體必須的營養(yǎng)素是______。

2)菜肴包的包裝材料是符合衛(wèi)生標準的鋁箔。鋁可壓制成鋁箔,說明鋁具有良好的_____性。鋁是一種活潑的金屬,請寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式__________。

3)該自熱米飯是利用生石灰與水反應放出的熱量對菜肴進行加熱的,生石灰與水反應的化學方程式為______,其基本反應是_______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國多晶硅產(chǎn)量位居世界第一,但副產(chǎn)品存在生態(tài)隱患,多晶硅產(chǎn)業(yè)以石英資源為基礎,石英的主要成分為二氧化硅,它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料,冶金工業(yè)的助熔劑。

1)二氧化硅的結構與金剛石相似,都是由_________(填“分子”、“原子”、或“離子”)構成,二氧化硅中硅元素的化合價為_______________

2)裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,原因是在常溫下,NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3H2O,而Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起,則該反應的化學方程式為_____________________

3)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下:

①制備粗硅的反應為:SiO2 +2CSi + 2CO↑,反應的基本類型是_________

②整個制備過程必須達到無水無氧,若在H2還原SiHCl3過程中混入O2,可能引起的后果是_____

③為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的,物質A需要循環(huán)使用,A的化學式是______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國風云三號氣象衛(wèi)星監(jiān)測到北極“臭氧洞”。科學家發(fā)現(xiàn)氟里昂等制冷劑在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層,其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如下:

則回答:

1)上述循環(huán)反應中屬于化合反應的是(填序號)__________;示意圖中經(jīng)過循環(huán)的反應過程后,反應物氯原子的個數(shù)______(是否)發(fā)生變化,則反應中氯原子是反應過程中的_____(選“氧化劑”、“催化劑”、“吸附劑”或“還原劑”)。

2)諾貝爾獎金獲得者莫里納博士指出:“少量的氟里昂就能對臭氧層產(chǎn)生巨大的影響”,請你根據(jù)循環(huán)示意圖論證他的觀點________________。

3)我國已簽署了停止使用和消費氟里昂的國際協(xié)議,我們應采用什么方法保護臭氧層?_________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水。作為重要的化工原料,可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等。根據(jù)下列圖標,回答下列問題:

1)實驗室里加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣,同時生成氯化鈣和水,則化學方程式為_________________;最好選用氣體發(fā)生裝置_______(序號)。

2)欲制取氨氣時,為了避免倒吸,最好在其發(fā)生裝置后連接下圖_____裝置(選填EF)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某校課外興趣小組同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究:

研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:

1)實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是_____。

2)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是_____反應,化學方程式為_____。

3)實驗 測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,則 t1~t2 時間 內反應速率逐漸加快的主要原因是_____

研究二:探究反應后所得溶液的酸堿性

(發(fā)現(xiàn)問題]

1)反應后甲同學用 pH 試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn) pH 小于 7。

2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色, 對此現(xiàn)象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結果。

(提出猜想)甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液 pH 小于 7;

猜想Ⅱ:氯化鎂溶液 pH 小于 7. 乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;

猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞溶液變紅色

(實踐與思考)為驗證猜想,甲乙兩同學均需進行一個探究實驗是_____. 乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很 快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成.該氣體能燃燒請你根據(jù)實驗現(xiàn)象寫 出鎂與水反應的化學反應方程式_____。

(結論)(1)鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;

2)鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性

(交流與反思)氯化鈉溶液呈中性,而上述甲同學實驗中鎂完全反應后所得溶液顯酸 性,你認為與溶液中_____(填離子符號)。

一段時間后,乙同學觀察到溶液紅色逐漸變淡,最后消失,你認為原因可能是_____ 請設計實驗驗證你的猜想_____。

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