12.現(xiàn)有鋅和另外一種金屬組成的合金6.5g,向合金中加入一定濃度的100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣Wg,則下列說法正確的是( 。
A.若合金是Zn~Al,W可能是0.2g
B.若合金是Zn~Fe,則W不可能是0.2g
C.若合金是Zn~Cu,W是0.1g,則Zn在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D.若合金為Zn~Mg,則加入的稀硫酸的濃度一定大于10%

分析 假設(shè)這6.5 g全部為鋅,依據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.2g,所以剩余的金屬中假設(shè)都是6.5g時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的,有比0.2g小的,然后結(jié)合金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的先相相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量,再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可.

解答 解:A、假設(shè)6.5g全部為鋅,設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65                          2
6.5g                       x
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$   解得:x=0.2g
同理可計(jì)算出6.5g鋁與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g,
所以可以判斷鋅中含有鋁,最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g,故A不正確;
B、由上述分析可知,6.5g鐵與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g,所以可以判斷鋅中含有鐵,最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g,則W不可能是0.2g,故B正確;
C、若合金是Zn~Cu,W是0.1g,則可求出鋅的質(zhì)量為3.25g,則Zn在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%故,C正確

D、從上述方程式中可以分析得出,6.5g鋅消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g,即此時(shí)硫酸的濃度為9.8%,等質(zhì)量的鎂消耗硫酸的質(zhì)量更多,所以若混合物為鋅和鎂,則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%,故D不正確.
故選:BC.

點(diǎn)評 相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān),同價(jià)態(tài)的金屬若相對原子質(zhì)量越大,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越。

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