Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．步驟如圖所示：

（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可選用

 

．為了使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的試劑①的量應(yīng)

 

．驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是

 

．
（2）加入試劑①后，能分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

．
（3）為使工藝符合綠色化學(xué)的原則，以下建議中，可采取的是

 

．
A．電解MgCl₂產(chǎn)生的Cl₂可循環(huán)使用制取鹽酸
B．溶液A可直接排放到黃河中
C．利用海洋潮汐發(fā)電電解MgCl₂固體．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用,綠色化學(xué),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）根據(jù)分離不溶于水的固體的方法是過(guò)濾進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)綠色化學(xué)的含義進(jìn)行分析．

解答：解：（1）將MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，需加可溶性的堿類，如NaOH、Ca（OH）₂等，考慮成本因素，應(yīng)選擇Ca（OH）₂，并且要足量；驗(yàn)證氯化鎂已完全反應(yīng)的方法是向溶液中滴加NaOH溶液后，如無(wú)沉淀產(chǎn)生，則表明液體中MgCl₂已反應(yīng)完全；
（2）將反應(yīng)后生成的氫氧化鎂沉淀從液體中分離出來(lái)，采用過(guò)濾的方法；
（3）由反應(yīng)MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂知，溶液A中一定含有生成的CaCl₂和海水中未反應(yīng)的NaCl，也可能含有過(guò)量的未反應(yīng)的Ca（OH）₂，鹽的成分較多，直接排放到黃河中會(huì)造成污染．
故答案為：（1）石灰乳[或石灰水或Ca（OH）₂]；過(guò)量；向液體中滴加氫氧化鈉溶液，如無(wú)沉淀產(chǎn)生，則表明液體中MgCl₂已反應(yīng)完全；（2）過(guò)濾；（3）A、C．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用．