Question

12．2017年3月22日是第二十五屆“世界水日”，水，做為生命之源，我們應(yīng)該了解水，愛護水資源．
（1）自然界中的水都不是純水，利用沉淀、過濾、吸附和蒸餾等方法可以凈化水．
（2）某化學(xué)課上，老師取出兩瓶“娃哈哈”純凈水，神秘的問同學(xué)們：你們知道我手里拿的是什么嗎？同學(xué)們七嘴八舌的說，“純凈水”．老師笑道：答對了一半，其中有一瓶是澄清石灰水．請同學(xué)們想想，利用圖1所給物品設(shè)計實驗鑒別老師手中哪一瓶是澄清石灰水？（燒杯、試管、鐵架臺等器材自備）

所選物質(zhì)二氧化碳，簡述實驗方法取樣品，向其中通入二氧化碳，溶液變渾濁，該溶液為氫氧化鈣．
（3）常見的化學(xué)試劑都是水溶液，若將CO₂通入到水中，所得溶液的溶質(zhì)是碳酸（填名稱）；若將氧化鈣放置到水中充分作用后，所得溶液中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（4）某同學(xué)電解180g 10%的氫氧化鈉溶液，則電源正、負(fù)兩級相連的試管中產(chǎn)生的氣體體積比為
1：2，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（請用化學(xué)方程式表示）．一段時間后停止通電，測得燒杯內(nèi)溶液的濃度變?yōu)?0%，則正極一端產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為10g．
（5）“水能滅火，亦能生火”．如圖2所示：將水滴加到脫脂棉上的過氧化鈉上，稍等片刻，脫脂棉發(fā)生燃燒．（已知：過氧化鈉能和水反應(yīng)生成一種堿和一種氣體．）請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，并指出脫脂棉發(fā)生燃燒的原因溫度達到著火點，與氧氣接觸．
（6）水是常用溶劑．下列是有關(guān)一些溶液的溶解度曲線．
如圖3為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖（A、B、C析出晶體時均不含結(jié)晶水），根據(jù)曲線圖回答下列問題．
①t₁℃時，溶解度最大的物質(zhì)是C．
②若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是BC（填序號）．A．降低溫度　　　　　B．增加溶質(zhì)　　　　　C．蒸發(fā)溶劑
③t₂℃時，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t₃℃，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是（忽略水的揮發(fā)）A＞C＞B．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)凈化水的常用的方法進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進行分析；
（4）根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，結(jié)合正氧負(fù)氫的體積比是1：2，依據(jù)氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8進行分析；
（5）根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，以及可燃物燃燒的條件進行分析；
（6）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）自然界中的水都不是純水，利用沉淀、過濾、吸附和蒸餾等方法可以凈化水；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和水，所以鑒別石灰水可以選用二氧化碳，鑒別方法是：取樣品，向其中通入二氧化碳，溶液變渾濁，該溶液為氫氧化鈣；
（3）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以將CO₂通入到水中，所得溶液的溶質(zhì)是碳酸；若將氧化鈣放置到水中充分作用后，所得溶液中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂；
（4）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，結(jié)合正氧負(fù)氫的體積比是1：2，化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，電解水的質(zhì)量為：180g-$\frac{180g×10%}{20%}$=90g，氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，所以正極一端產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為90g×$\frac{1}{9}$=10g；
（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，脫脂棉發(fā)生燃燒的原因是：溫度達到著火點，與氧氣接觸；
（6）①通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，溶解度最大的物質(zhì)是C；
②C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是：增加溶質(zhì)，升高溫度，蒸發(fā)溶劑，故選：BC；
③t₂℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等，B物質(zhì)的溶解度最小，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t₃℃，C物質(zhì)會析出晶體，應(yīng)該按照t₃℃時的溶解度進行計算，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是A＞C＞B．
故答案為：（1）吸附；
（2）二氧化碳，取樣品，向其中通入二氧化碳，溶液變渾濁，該溶液為氫氧化鈣；
（3）碳酸，Ca（OH）₂；
（4）1：2，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，10；
（5）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溫度達到著火點，與氧氣接觸；
（6）①C；
②BC；
③A＞C＞B．

點評 本題主要考查了溶解度曲線的應(yīng)用，以及和水有關(guān)的多方面知識，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強記憶即可完成．