一定質(zhì)量的20%的燒堿溶液和一定質(zhì)量的硫酸鎂溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為109.2g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%，計(jì)算硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算過程保留兩位小數(shù)）
分析：燒堿溶液和硫酸鎂溶液恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液既是反應(yīng)后所得溶液，知所得溶液的質(zhì)量為109.2g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求得氫氧化鈉、硫酸鎂、氫氧化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求得硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：硫酸鈉的質(zhì)量為109.2g×13%=14.2g     
設(shè)反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為y，氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鎂質(zhì)量為z．
2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
80    120        58        142
x      y         z         14.2g
80
x
=
142
14.2g
  
120
y
=
142
14.2g
  
58
z
=
142
14.2g

x=8g
y=12g  
z=5.8g 
燒堿溶液的質(zhì)量為  8g÷20%=40g      
硫酸鎂溶液的質(zhì)量為109.2g+5.8g-40g=75g  
硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12g
75g
×100%=16%          
答：硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
點(diǎn)評：此題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，綜合性較強(qiáng)，需細(xì)心分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?衢州）在一次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中回收的氯化鈉溶液，請同學(xué)們測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測定：

（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)（如圖一），得到食鹽晶體，多次測量計(jì)算所需的各個(gè)物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：
蒸發(fā)皿的質(zhì)量 蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量 蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量
28.8克 48.8克 30.7克
計(jì)算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）化學(xué)沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應(yīng)完全時(shí)，共消耗硝酸銀溶液34.2克，計(jì)算該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）通過上述測量，請你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示．
求：
（1）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)信息回答問題：
（1）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖2，結(jié)合圖示回答下列問題：
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①
 
℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等．
②圖2中表示乙的溶解度曲線是
 
．
③20℃時(shí)將19g物質(zhì)N溶解在50g水里所得溶液的濃度是
 
（精確到0.1%）．
（2）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：
溫度（℃） 0 10 20 40 50 60 70
KNO3 13.3 20.9 31.6 64 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.5 37.8
①在圖3中畫出硝酸鉀0℃～40℃的溶解度曲線．
②若通過降溫的方法從NaCl和KNO3的混合溶液中提純KNO3后，對剩余溶液及析出的晶體描述正確的是
 
．
A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO3
③在一定溫度下，將含69g KNO3、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中，改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度范圍是
 
（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年山東省濟(jì)南市中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

在一次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中回收的氯化鈉溶液，請同學(xué)們測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測定：

（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)（如圖一），得到食鹽晶體，多次測量計(jì)算所需的各個(gè)物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：
蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量
28.8克48.8克30.7克
計(jì)算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）化學(xué)沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應(yīng)完全時(shí)，共消耗硝酸銀溶液34.2克，計(jì)算該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）通過上述測量，請你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年浙江省衢州市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在一次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中回收的氯化鈉溶液，請同學(xué)們測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測定：

（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)（如圖一），得到食鹽晶體，多次測量計(jì)算所需的各個(gè)物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：
蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量
28.8克48.8克30.7克
計(jì)算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）化學(xué)沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應(yīng)完全時(shí)，共消耗硝酸銀溶液34.2克，計(jì)算該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）通過上述測量，請你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由．

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