Question

4．小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示．對(duì)圖1和圖2有以下說(shuō)法：
①圖1中b→c段表示生成沉淀的過(guò)程；②圖1中b點(diǎn)的值為106； ③圖1中c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種； ④圖1中0→a段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示； ⑤由圖1和圖2可推斷CaCl₂溶液顯中性．
其中正確的是（　�。�

• A． ①③④⑤
• B． ①②④
• C． ①④⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 向一定質(zhì)量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：①圖1中b→c段表示稀鹽酸完全反應(yīng)后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀的過(guò)程，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
②設(shè)圖1中b點(diǎn)消耗碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                     44
x                                       2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
圖1中b點(diǎn)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為：5.3g÷10%=53g，因此圖1中b點(diǎn)的值為53，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
 ③圖1中c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
 ④圖1中0→a段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； 
⑤由圖1和圖2可推斷CaCl₂溶液顯中性，這是因?yàn)閳D2中h→k段表示生成沉淀的過(guò)程，過(guò)程中溶液pH=7，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．