現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者,缺鐵易患貧血.
(1)某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外,還需服用含鐵元素的某種藥物.若治療一個療程需補充5.6g鐵元素,則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵多少克?
(2)若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得,要得到上述質量的硫酸亞鐵,需用10%稀硫酸多少克?
分析:(1)根據(jù)元素的質量分數(shù)公式計算出FeSO4中鐵元素的質量分數(shù),然后根據(jù)“5.6g÷FeSO4中鐵元素的質量分數(shù)”計算即可;
(2)根據(jù)鐵和稀硫酸反應的化學方程式、鐵元素的質量以及質量分數(shù)公式,列出比例式,即可計算出需用10%稀硫酸的質量.
解答:解:(1)FeSO4中鐵元素的質量分數(shù):
56
152
×100%=36.8%
需要硫酸亞鐵的質量:5.6g÷36.8%=15.2g      
(2)設需用10%稀硫酸的質量為x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56   98
5.6g  x
56
5.6g
=
98
10%x

解得x=98g
答:(1)服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵15.2克.
(2)需用10%稀硫酸98克.
點評:本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力.本題有難度,學生需認真分析數(shù)量關系,才能正確解答.值得提醒的是帶入化學方程式計算時,要帶入硫酸的質量而不是稀硫酸的質量.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者,缺鐵易患貧血.
(1)一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油已經(jīng)面市.根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑添加標準,每100mL醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200mg,該營養(yǎng)元素質量分數(shù)為12.5%.根據(jù)實驗測得,醬油中鐵只有10%能被人體吸收,以某人一天使用16mL該醬油計算,他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克?
(2)某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外,還需服用含鐵元素的某種藥物.若治療一個療程需補充1.12g鐵元素,則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵多少克?
(3)若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得,且反應后的溶液經(jīng)過降溫恰好完全轉化為硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)(假設溶質和溶劑均無其他損失),要得到上述的硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O),所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2010?韶關)在現(xiàn)代生活中,人們越來越注重微量元素攝。庠貙θ梭w有著至關重要的作用.右圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明.
(1)“加碘食鹽”中“碘”表示
元素
元素
;(填“元素”、“原子”、或“離子”)
(2)碘酸鉀(KIO3)分子中K、I、O原子個數(shù)比為
1:1:3
1:1:3

(3)碘酸鉀(KIO3)中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是
39:127:48
39:127:48
;
(4)若成人每天攝入10g這樣的“碘鹽”,至少補充碘元素
0.2
0.2
mg.

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)在現(xiàn)代生活中,人們越來越注重微量元素的攝。庠貙θ梭w有著至關重要的作用.右圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明.
請回答下列問題:
(1)食用“碘鹽”可預防
 
;
(2)碘酸鉀(KIO3)中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是
 
;
(3)碘酸鉀(KIO3)中,碘元素的質量分數(shù)是
 
;(計算結果精確到0.1%)
(4)若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”,至少補充碘元素
 
mg.

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科目:初中化學 來源: 題型:

在現(xiàn)代生活中,人們越來越注重微量元素攝。庠貙θ梭w有著至關重要的作用.
如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明.
(1)食用“碘鹽”可預防
甲狀腺腫大(或粗脖根病)
甲狀腺腫大(或粗脖根。
;
(2)碘酸鉀(KIO3)中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是
39:127:48
39:127:48
;
(3)若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”,至少補充碘元素
0.1
0.1
 mg.

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