【題目】氫能是21世紀最理想的能源,但制氫還沒有想出真正合適的方法,右圖是電解水制氫的簡易裝置圖。

回答下列問題:

(1)電解水實驗所用到的電源是________(填“直流電”或“交流電”)。

(2)甲管生成________氣體,b應接電源________極。

(3)檢驗乙管中氣體的方法是________

(4)理論上甲、乙兩試管中氣體的體積比為________

(5)通過以上實驗得出的結論是________。

【答案】直流電;氫氣;正;將帶火星的木條伸入試管內看是否復燃;2:1;水是由氫元素和氧元素組成的

【解析】

(1)電解水實驗所用到的電源是直流電;

(2)由電解水的裝置可知,甲管生成的氣體較多是氫氣,乙管生成的氣體較少是氧氣,應接電源的正極,所以,b應接電源的正極;

(3)由于乙管中的氣體是氧氣能支持燃燒,所以,檢驗的方法是:將帶火星的木條深入試管內看是否復燃;

(4)理論上甲、乙兩試管中氣體的體積比為2:1;

(5)電分解水生成了氫氣和氧氣,說明了水是由氫元素和氧元素組成的;在通電分解水時,水分子變成了氫分子和氧分子,說明了在化學反應中分子分成原子,原子再重新組合成新的分子等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題:

(1)計算配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需步驟為:_____,稱量,溶解,_____

(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應_____

A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體 C.調節(jié)平衡螺母

(3)量取水時,仰視讀數(shù),結果造成最終溶液的濃度_____5%(大于、小于或等于)。

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【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,能說明裝置漏氣的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在點燃條件下,4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應,生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X。則X的化學式為 ;該反應的化學方程式為

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【題目】如圖所示,將白磷和紅磷分裝于Y形試管的2個支管中,管口系牢小氣球,將2個支管同時伸入相同深度的熱水中.

(1)能燃燒的是________(填“a”、“b”、或“c”)處,該處燃著的磷會很快熄滅,原因可能是________(填序號).

A.溫度降低

B.氧氣耗盡

C.管內產生了二氧化碳氣體

(2)管口的小氣球可以防止________。ㄌ罨瘜W式)進入空氣,從而使該實驗綠色化.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鎵是一種奇妙的金屬,放在手心馬上熔化,猶如荷時上的水珠流來流去。

請閱讀信息后回答:

(1)金屬鎵_____(填物理性質);

(2)鎵原子結構示意圖中X的數(shù)值______________;

(3)鎵的氧化物的化學式______________;

(4)氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料,般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得,同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為______________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是初中化學重點研究的氣體之一.某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO2的制取和性質,為:甲﹣﹣軟塑料瓶變癟,乙﹣﹣瓶吞雞蛋”.

(1)該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置,如圖1所示.在干燥管內的銅網(wǎng)上應盛放________

(2)該興趣小組同學將制得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,他們觀察到前者變渾濁,后者無明顯現(xiàn)象.寫出石灰水變渾濁的化學方程式:________

CO2NaOH是否發(fā)生了化學反應?

①小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2NaOH發(fā)生了化學反應,如圖2所示.實驗現(xiàn)象.小雯同學提出質疑,她認為上述實驗還不足以說明CO2NaOH發(fā)生了反應.其理由是________

②小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入________ ,觀察到________ 現(xiàn)象,從而證明CO2NaOH已經發(fā)生了反應.寫出塑料瓶中先后發(fā)生的兩個化學方程式________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是有關氧氣的知識網(wǎng)絡圖(反應條件部分省略),請回答:

(1)寫出物質②中的陽離子符號________ ;

(2)固態(tài)物質③俗稱________

(3)點燃條件下生成的物質④化學式是________ ;

(4)如圖中二氧化錳的作用是________ ;

(5)實驗室用物質①制氧氣的化學方程式是 ________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。

Ⅰ.(探究一)影響過氧化氫分解快慢的因素

分別取5mLH2O2溶液進行實驗,測定產生4mLO2所需時間,實驗結果記錄如下:

實驗序號

H2O2溶液的溶質質量分數(shù)%

溫度℃

MnO2粉末用量/g

反應時間

30

35

0

t1

30

55

0

t2

5

20

0.1

3s

15

20

0.1

1s

(1)對比①②可知,其他條件相同時,溫度越高,過氧化氫分解越快,則t1_____t2(填“>”、“=”“<”)

(2)能說明過氧化氫分解快慢與溶質質量分數(shù)有關的實驗是_____(填實驗序號),合理的結論是_____

(交流探討)MnO2屬于金屬氧化物,其它金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用?

Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用

操作步驟

實驗情況記錄

結論

A試管上方帶火星的木條未復燃

B中出現(xiàn)氣泡快,帶火星的木條復燃

Fe2O3_____(填不影響”、“減慢加快)過氧化氫分解

B試管中的混合物過濾,把濾渣烘干、_____

固體質量0.2g

Fe2O3質量未變

C試管上方帶火星的木條_____,

D試管中溶液變成

_____

Fe2O3可作過氧化氫分解的催化劑

(得出結論)過氧化氫分解快慢受溫度、濃度、催化劑等因素影響。

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