Question

（2012?樂山一模）化學(xué)興趣小組為測定某純堿（主要成分碳酸鈉含少量氯化鈉）樣品的純度，進(jìn)行了以下實驗：
稱取碳酸鈉粉末樣品置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng)，直至氣體不再產(chǎn)生為止，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	樣品	滴加稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
質(zhì)量（克）	25	146	162.2

試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的純度．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得CO₂的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可求得碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得樣品中碳酸鈉的純度；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液利用化學(xué)方程式可求得生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂的質(zhì)量為：25g+146g-162.2g=8.8g     
設(shè)樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                        
106          117       44
X            y        8.8g

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g                                          

117

44

=

y

8.8g

    
 y=23.4g                                            
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

21.2g

25g

×100%=84.8%                               
NaCl的總質(zhì)量：25g-21.2g+23.4g=27.2g                                     
反應(yīng)后所得NaC溶液中NaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

27.2g

162.2g

×100%=16.8%
答：（1）樣品中碳酸鈉的純度為84.8%
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.8%

點評：本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計算中用到了關(guān)系式解法和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求解，是一道不錯的試題．