【題目】下圖是A,B,C是三種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：

①d點的含義
②t1℃時將20克A物質(zhì)與50克水混合所得溶液是（填“飽和"或“不飽和"）溶液。③t2℃等質(zhì)量的A、B、C三種溶液分別加入水配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為
④將40克c點所在的溶液降溫到a點，析出晶體克.
⑤將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，下列說法正確的是
Ⅰ.都是飽和溶液 Ⅱ.析出溶質(zhì)的質(zhì)量：A>B>C
Ⅲ.溶劑質(zhì)量A>B>C Ⅳ.溶液質(zhì)量C>B>A

【答案】t2℃時，A與C的溶解度相等；飽和；B>A=C；12；Ⅱ、Ⅳ.
【解析】①d點表示在t2℃時，A與C的溶解度相等；②t1℃時A物質(zhì)的溶解度為30g，所以50g 水中最多能溶解A物質(zhì)15g，有5g的A物質(zhì)沒有溶解，故為飽和溶液；③t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序為B A=C,故等質(zhì)量的A、B、C達到飽和時需要水的質(zhì)量A=C>B，故形成溶液的質(zhì)量A=C>B；④c點是A物質(zhì)的飽和溶液，該溫度對應的溶解度為60g ，則40g飽和溶液中含A物質(zhì)的質(zhì)量為60 160 40=15（g），水的質(zhì)量為40g-15g=25g，降溫至a點時，溶解度為30g，則25g水中溶解A物質(zhì)的質(zhì)量為30g 100g 25g=7.5g，所以析出晶體的質(zhì)量為15g-7.5g=7.5g ⑤將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tl℃時，Ⅰ、C物質(zhì)的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤�，錯誤；Ⅱ、A物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化大，析出的晶體最多，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較小，析出晶體較少，C物質(zhì)沒有晶體析出，正確；Ⅲ、在降溫的過程中，溶劑的質(zhì)量沒有變化，而C物質(zhì)的溶解度小，要配得等質(zhì)量的三種物質(zhì)，C需要的水最多，錯誤；Ⅳ

析出晶體的質(zhì)量依次為A>B>C，所剩溶液的質(zhì)量剛好相反，C>B>A，正確.故選Ⅱ、Ⅳ.

所以答案是：t2℃時，A與C的溶解度相等；飽和；B>A=C；12；Ⅱ、Ⅳ.
【考點精析】關(guān)于本題考查的飽和溶液和不飽和溶液，需要了解飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解才能得出正確答案．

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