Question

（1）某同學(xué)按圖的裝置，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)．天平不平衡的原因是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是

 

．
（2）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6R，其中R的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）本題考查的是質(zhì)量守恒定律，其內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．本題中的實驗探究也應(yīng)符合這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應(yīng)生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應(yīng)，就必須用密閉的容器．
（2）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類和個數(shù)不變，根據(jù)反應(yīng)物的分子構(gòu)成及參加反應(yīng)的分子個數(shù)，推斷生成物R的分子構(gòu)成．

解答：解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，由于燒杯不是密閉的容器，二氧化碳氣體跑掉了，因此天平不平衡．要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶瓶口系一個氣球，這樣形成一個密閉的系統(tǒng)，二氧化碳就不會跑掉了．
故答案為：反應(yīng)生成的二氧化碳氣體放出；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶瓶口系一個氣球．
（2）反應(yīng)前N、H、O元素的原子個數(shù)分別為4、12、10；而反應(yīng)后4NO中含4個N、4個O原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，6個R分子中應(yīng)含有12個H原子和6個O原子，則每個R分子由2個H原子和1個O原子構(gòu)成，其化學(xué)式為H₂O；
故答案為：H₂O；

點評：化學(xué)變化的實質(zhì)可表示為：分子

分解

原子

重新組合

分子，此過程中原子種類、個數(shù)不變，因此，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等．