Question

供選用的試劑：①濃硫酸②水③氯化鋇溶液④稀鹽酸⑤氫氧化鈉溶液．請從提供的試劑中，選擇一種物質（試劑不能重復使用），以除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）．
（1）把試劑的序號填在相應的橫線上：
CaCO₃粉末（CaCl₂）

 

；  O₂（H₂O蒸氣）

 

．
（2）把利用所選試劑除去雜質的反應方程式填在相應的橫線上：
Cu粉（Fe）

 

；KCl溶液（K₂SO₄）

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,氣體的干燥（除水）,金屬的化學性質,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）CaCl₂易溶于水，CaCO₃粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜．
濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
（2）根據金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
要除去KCl溶液中的K₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用K₂SO₄溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓．
故答案為：（1）②；①；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．