Question

將某濃度的鹽酸與100g 40%氫氧化鈉溶液混合，當(dāng)達到pH=7時，測得溶液中鈉離子與水分子個數(shù)比為l：20．（設(shè)水都以水分子的形式存在）   計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）         
（2）反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)溶液中鈉離子與水分子個數(shù)比可以計算所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
氯化鈉溶液中的鈉離子來自于氫氧化鈉，根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算鈉離子的質(zhì)量，進一步可以計算氯化鈉的質(zhì)量，從而可以計算反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量．18×20x

解答：解：（1）氯化鈉中，鈉離子和氯離子的個數(shù)比是1：1，溶液中鈉離子與水分子個數(shù)比為l：20，假設(shè)鈉離子的個數(shù)是x，則水分子的個數(shù)是20x，
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

58.5x

58.5x+18×20x

×100%=14.0%，
答：所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.0%．
（2）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40       58.5
100g×40%   z

40

100g×40%

=

58.5

z

，
z=58.5g，
根據(jù)題意有：（y+100g）×14.0%=58.5g，
y=317.9g，
答：反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量是317.9g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．