Question

為了檢驗久置的生石灰固體成分，現(xiàn)進行以下實驗．

①步驟一：為了檢驗試劑瓶中氧化鈣是否存在，依據(jù)氧化鈣在水中是

 

（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用溫度計測量，整個實驗過程中至少需要測定溫度

 

次．初步結論：該樣品中氧化鈣存在．
②對步驟一燒杯中的混合物進行分離操作，該操作的名稱是

 

．
③步驟二：測得溶液pH＞7，能否證明樣品中含有氫氧化鈣，簡述理由：

 

．
④步驟三：蒸發(fā)皿中加入試劑A是

 

，蒸發(fā)皿中有氣泡產(chǎn)生，白色固體中一定有的物質是

 

．用化學方程式表示生石灰變質成該物質的過程

 

．

Answer 1

分析：①根據(jù)氧化鈣和水反應放熱進行解答；
②根據(jù)過濾用于分離難溶性和可溶性固體進行解答；
③根據(jù)樣品中氧化鈣存在，它溶于水中生成氫氧化鈣進行解答；
④根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體以及二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水進行解答．

解答：解：①氧化鈣和水反應放熱，所以采用溫度計測量，整個實驗過程中至少需要測定溫度2次．初步結論：該樣品中氧化鈣存在；
②過濾用于分離難溶性和可溶性固體，所以對步驟一燒杯中的混合物進行分離操作，該操作的名稱是過濾；
③樣品中氧化鈣存在，它溶于水中生成氫氧化鈣，所以測得溶液pH＞7，不能證明樣品中含有氫氧化鈣；
④鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，所以蒸發(fā)皿中加入試劑A是稀鹽酸；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：①放熱；2；
②過濾；
③不能，因為樣品中氧化鈣存在，它溶于水中生成氫氧化鈣；
④HCl；CaCO₃；CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．