Question

16．在一燒杯中盛有22.3克碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：
（1）當?shù)渭恿?3克稀鹽酸時，放出氣體的總質量為4.4克．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）HCl、NaCl
（3）當?shù)渭恿?3克稀鹽酸時（即A點），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設反應生成氯化鈉質量為x，生成二氧化碳質量為y，反應的碳酸鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106    73   117       44
z    73g×10%  x         y
$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{y}$=$\frac{106}{z}$
x=11.7g，y=4.4g，z=10.6g
當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為4.4g．
故填：4.4．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是氯化鈉和過量的氯化氫．
故填：HCl、NaCl．
（3）當?shù)渭恿?3克稀鹽酸時（即A點），燒杯中為不飽和溶液，其中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{22.3g+73g-4.4g}$×100%=25.7%，
答：其中溶質的質量分數(shù)是25.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．