Question

14．某化學興趣小組利用如圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)，結(jié)合裝置圖，回答下列問題
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a分液漏斗．
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣的密度比空氣大．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），應選擇的發(fā)生裝置是B（填如圖字母）．
（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入石蕊試液．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應的速率，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，因此需要加熱；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入石蕊試液．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應的速率，故答案為：分液漏斗；
（2）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：氧氣的密度比空氣大；
（3）驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，因此固體與固體反應需要加熱；故答案為：B；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入石蕊試液；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；石蕊試液；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．