3．元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：
（1）圖中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是Ne（填元素符號(hào)）．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x=5．
（3）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，圖1中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是Be（填元素符號(hào)）
（4）圖中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是從左至右原子序數(shù)依次遞增等（寫一條）
（5）根據(jù)圖示信息，確定1個(gè)氧氣分子中所含電子總數(shù)為16．

分析 （1）根據(jù)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮；
（2）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)分析；
（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；
（4）根據(jù)元素周期表同一橫行元素的原子序數(shù)等的排列規(guī)律，進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)原子中所含電子來(lái)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層最外層是2）屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氖元素；故填：Ne；
（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+3=5；故填：5；
（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，鎂原子最外層有2個(gè)電子，鈹原子最外層也是2個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；故填：Be；
（4）該周期的元素排列從左至右所遵循的規(guī)律是從左至右原子序數(shù)依次遞增等．故答案為：從左至右原子序數(shù)依次遞增等；
（5）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的．1個(gè)氧原子中有8個(gè)電子，故1個(gè)氧分子中含有16個(gè)電子；故填：16．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．研究燃燒的條件．

（1）銅片上的白磷發(fā)生燃燒，說明銅具有的性質(zhì)是導(dǎo)熱性．
（2）通過對(duì)比圖1水中白磷不燃燒和銅片上的白磷燃燒或圖2水中白磷通氧氣前不燃燒、通氧氣后燃燒，可以說明可燃物燃燒需要氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)，結(jié)合裝置圖，回答下列問題
（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a分液漏斗．
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時(shí)，可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣的密度比空氣大．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣（NH3），應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填如圖字母）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入石蕊試液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，G為常見金屬，E為紅棕色固體；C、F是由相同元素組成的無(wú)色氣體，且C有毒；D、H為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為無(wú)色液體，I為有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)③可以說明電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）生活中為防止反應(yīng)④的發(fā)生，可采取的措施是刷漆（寫一點(diǎn)即可）．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，自然界中普遍存在反應(yīng)⑤，物質(zhì)I化學(xué)式為C6H12O6．
（4）若物質(zhì)A為甲烷，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能是（　�。�
A．用托盤天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼
B．用來(lái)配制溶液的燒杯先用少量蒸餾水潤(rùn)洗
C．用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液
D．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在實(shí)驗(yàn)室中，三個(gè)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有四瓶已丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀硫酸、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．
（1）甲組同學(xué)將四種溶液分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩相互反應(yīng)，如圖所示（“-”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)）由以上的關(guān)系可知B的化學(xué)式為H2SO4，A、B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成了水分子，C、D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
（2）乙組同學(xué)分析上述四個(gè)反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），其中C與D發(fā)生反應(yīng)的理由是反應(yīng)物可溶且生成了碳酸鋇沉淀．若某工廠應(yīng)用此類反應(yīng)制得KCl，需要的一組反應(yīng)物為碳酸鉀溶液與稀鹽酸．
（3）丙組同學(xué)將A、B、C、D四種溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀，靜置取少量上層清液，向其中滴加石蕊溶液，溶液變紅，下列判斷正確的是bc．
a．沉淀是BaSO4和BaCO3   b．沉淀只有BaSO4
c．上層清液中一定沒有的陰離子是OH-、CO32-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則該物質(zhì)中一定含有碳酸根離子
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該物質(zhì)中一定含有硫酸根離子
C．將一種堿溶液和一種鹽溶液混合，它們可能相互反應(yīng)生成兩種沉淀
D．反應(yīng)物和生成物均為兩種化合物的反應(yīng)，一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理正確的是（　　）
A．濃鹽酸具有揮發(fā)性所以濃硫酸也具有揮發(fā)性
B．向碳酸鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類
C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物
D．某有機(jī)物燃燒生成CO2和H2O，說明該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧三種元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．?dāng)?shù)軸是數(shù)學(xué)中一種十分常見的表示形式，它可以用一條直線上的點(diǎn)表示數(shù)．下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中，合理的是（　�。�
A．生活中常見物質(zhì)的pH：
B．空氣中所含部分氣體的體積分?jǐn)?shù)：
C．Mn元素的化合價(jià)：
D．氧氣在不同狀態(tài)時(shí)分子之間的間隔大�。�

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